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由于腐蝕電位不同，造成同一介質(zhì)中異種金屬接觸處的局部腐蝕，就是電偶腐蝕（galvanic corrosion），亦稱 接觸腐蝕或雙金屬腐蝕。該兩種金屬構(gòu)成宏電池，產(chǎn)生電偶電流，使電位較低的金屬（陽極）溶解速度增加，電位較高的金屬（陰極）溶解速度減小。所以，陰極是受到陽極保護(hù)的。陰陽極面積比增大，介質(zhì)電導(dǎo)率減小，都使陽極腐蝕加重。
防止方法：避免異種金屬接觸；結(jié)構(gòu)上避免大陰極對小陽極；設(shè)計易 電偶腐蝕 更換陽極部件的結(jié)構(gòu)；兩種不同金屬接觸面間采用電絕緣。
兩種或兩種以上不同電極電位的金屬處于腐蝕介質(zhì)內(nèi)相互接觸而引起的電化學(xué)腐蝕，又稱接觸腐蝕或雙金屬腐蝕。電偶腐蝕原理見圖1。發(fā)生電偶腐蝕時,電極電位較負(fù)的金屬通常會加速腐蝕,而電極電位較正的金屬的腐蝕則會減慢(見 金屬腐蝕)。
電偶腐蝕
合金中呈現(xiàn)不同電極電位的金屬相、化合物、組分元素的貧化或富集區(qū)，以及氧化膜等也都可能與金屬間發(fā)生電偶現(xiàn)象，鈍化與濃差效應(yīng)也會形成電偶型的腐蝕現(xiàn)象，這些微區(qū)中的電偶現(xiàn)象通常稱為腐蝕微電池，不稱作電偶腐蝕。
影響電偶腐蝕速度的因素主要有：①所形成的電偶間的電極電位差;②腐蝕介質(zhì)的電導(dǎo)（圖2）；③金屬表面的極化和由于陰、陽極反應(yīng)生成表面膜或腐蝕產(chǎn)物的影響；④電偶間的空間布置（幾何因素）。電偶腐蝕速度，在數(shù)量上服從法拉第電解定律。兩金屬之間的電極電位差愈大、電流愈大，則腐蝕愈快。電路中的各種電阻則按歐姆定律影響電偶腐蝕電流，介質(zhì)的電導(dǎo)率高，則加速電偶腐蝕 (見水溶液電解、電勢-pH圖)。 電偶腐蝕 電偶作用有時也會促進(jìn)陰極的破壞，如等面積的鋁（陰極）和鎂(陽極)在海水中，電偶作用將加速鎂陽極的腐蝕,而在充氣條件下陰極表面上的主要產(chǎn)物OH-也會同時促進(jìn)鋁的破壞，所以電偶中的兩極最終都會加劇腐蝕。
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