“pH”中的“p”來自德語Potenz，意思是濃度，H（hydrogenion）代表氫離子，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。2H?O≒H?O? OH?，由于水合氫離子（H3O ）的濃度是與氫離子（H ）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：H?O≒H? OH?此處正的氫離子，人們在化學中表示為“H 離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

　　DKK 2600-5F電纜長：5m，構(gòu)成：Pt R T，使用溫度：-5~70℃，浸沒式

　　DKK 2600-10F電纜長：10m，構(gòu)成：Pt R T，使用溫度：-5~70℃，浸沒式

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　　DKK 2601-10F電纜長：10m，構(gòu)成：Pt R T，使用溫度：-5~95℃，浸沒式

　　DKK 2602-5F電纜長：5m，構(gòu)成：Pt R T，使用溫度：-5~70℃，耐藥電極，浸沒式

　　DKK 2602-10F電纜長：5m，構(gòu)成：Pt R T，使用溫度：-5~70℃，耐藥電極，浸沒式

　　DKK 2603-5F#N/A

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　　DKK 2610-5F電纜長：5m，構(gòu)成：Pt R T，使用溫度：-5~70℃，加壓式

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　　DKK 2600-10F電纜長：10m，構(gòu)成：Pt R T，使用溫度：-5~70℃，浸沒式

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　　例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線制成，在導線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達到一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為類電極。此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/Agcl），并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。