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1.樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生,則氫氧化鈉變質。
原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O
(空氣中含有少量的二氧化碳,而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應 ,HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體)
注:HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強堿,而Na2CO3是水溶液顯堿性。
2.樣品中加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,則氫氧化鈉變質。
原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
3.樣品中加氯化鋇,若有白色沉淀生成,則氫氧化鈉變質。
原理:Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl
4、部分變質,先加入NH4Cl,有刺激性氣味氣體生成,再加入過量稀鹽酸 ,有氣泡產生。
原理:NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl
2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O
太理智的人一定會錯過誤入歧途的機會,以及錯誤帶來的沿途美景氫氧化鈉在造紙 工業中發揮著重要的作用。由于其堿性特質,它被用于煮和漂白紙頁的過程。 氫氧化鈉被廣泛應用于水處理。在污水處理廠,氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域,是離子交換樹脂再生的再生劑。
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氫氧化鈉用途印染和紡織
燒堿和純堿都易溶于水,呈強堿性,都能提供Na+離子。這些性質使它們被廣泛地用于制肥皂、紡織、印染、漂白、造紙、精制石油、冶金及其他化學工業等各部門中。
印染、紡織工業上,也要用大量堿液去除棉紗、羊毛等上面的油脂。生產人造纖維也需要燒堿或純堿。例如,制粘膠纖維首先要用18~20%燒堿溶液(或純堿溶液)去浸漬纖維素,使它成為堿纖維素,然后將堿纖維素干燥、粉碎,最后用稀堿液把磺酸鹽溶解,便得到粘膠液。再經過濾、抽真空(去氣泡),就可用以抽絲了。
精制石油
精制石油也要用燒堿。為了除去石油餾分中的膠質,一般在石油餾分中加濃硫酸以使膠質成為酸渣而析出。經過酸洗后,石油里還含有酚、環烷酸等酸性雜質以及多余的硫酸,必須用燒堿溶液洗滌,再經水洗,才能得到精制的石油產品。
化學工業
氫氧化鈉的特性決定了這一產品在大量的化學反應中是不可缺少的重要物質。氫氧化鈉是生產聚碳酸酯,超級吸收質聚合物,沸石,環氧樹脂,磷酸鈉,亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。
紙漿和造紙
氫氧化鈉具有強堿性,且在水中具有相對高的可溶性。由于燒堿為液態,所以容易衡量用量,被方便的使用在水處理的各個領域。
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