固體氫氧化鈉——片堿性質分析

一、氫氧化鈉概述

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉(香港亦稱“哥士的”)，為一種具有高腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶于水并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。氫氧化鈉也有不同的應用，為化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。

形狀：片堿性狀白色半透明片狀固體，工業級片堿按照國家標準(GB209-2006)規定，允許微帶顏色，這是片堿中的雜質呈現出的顏色。

國家標準：片堿國家標準(GB209-2006)關于固體氫氧化鈉(包括片狀、塊狀、粒狀)的部分標準。

二、固體氫氧化鈉——片堿性質分析

1.NaOH是強堿，具有堿的一切通性。溶液為無色透明的鈉堿液體，是強堿之一，易在水中溶解，能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體皮膚等。氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：RCOOR'+NaOH→RCOONa+R'OH反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因。氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油，比例合適會反應混合，成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理，而這一類在NaOH催化下的酯水解稱為皂化反應。NaOH能夠與玻璃發生緩慢的反應，生成硅酸鈉(sodiumsilicate)，因而會使裝有氫氧化鈉的玻璃瓶與瓶塞“粘合”起來。如果長時間盛放熱NaOH溶液會令玻璃容器損壞，甚至破裂。

2.在水溶液中電離出大量的OH-離子：NaOH=Na++OH-

3.能和酸反應：NaOH+HCl====NaCl+H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2O

4.能和一些酸性氧化物反應2NaOH+SO2(不足)====Na2SO3+H2ONaOH+SO2(過量)====NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水與過量的SO2反應生成了NaHSO3)

2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O

5.氫氧化鈉溶液和鋁反應2Al+2NaOH+2H2O====2Na【Al(OH)4】+3H2↑(而且，在NaOH不足量時發生的反應為2Al+6H2O===(NaOH)===2Al(OH)3↓+3H2↑)

6.能強堿制取弱堿，NaOH+NH4Cl====NaCl+NH3·H2O

7.能和某些鹽反應，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓(實驗室檢驗OH-)

8.NaOH具有很強的腐蝕性，能破壞蛋白質的結構。

9.氫氧化鈉在空氣中易變質，其原因是NaOH能吸收二氧化碳。反應過程為2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(CO2少量)NaOH+CO2====NaHCO3(CO2過量)

10.NaOH能與二氧化硅反應，SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O(因為Na2SiO3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易打開，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞)

11.能與指示劑發生反應『堿的通性』遇無色酚酞變紅(過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試液變藍。

12放在空氣中易潮解，并吸收空氣中的CO2而變質。故應放置在干燥的環境中，也可用于干燥氣體。

有強烈的腐蝕性，有吸水性及潮解性(所以NaOH敞口放置，質量會增加)，可用作干燥劑，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發生反應從而變質。(會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化(因吸水而溶解的現象，屬于物理變化);能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬于強堿。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鐘，就會吸收水分，成為液態毒藥。

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