作用機理（可概括為四步）
1.PDS脫硫劑在堿液中將溶解的Ｏ２吸附而活化；
2.在此后，遇到Ｈ２Ｓ等含硫化合物時，將硫化物吸附到高活性的大離子微觀表面。這時硫化物的分解和氧的分解將形成新化合物分子。這一過程的活化能較吸附前大為降低。因而，在常溫常壓下，便由原來的吸攜活化氧將含硫化合物氧化。產物大部分為硫和多硫化合物，同時也有硫代鹽或二硫化物形成；
3.新產物從活性大離子的微觀表面上解析離去.
4.此時原催化液中的活性大離子,經重新攜氧而再生.如此反復,只要活性大離子保留在催化液中,不被其它物質俘獲或溢出系統外,催化劑的使用壽命將是相當長久的。
化學反應原理
1.脫除H2S原理:
吸收反應: H2S(氣相)＝H2S(液相)
H2S(液相)+Na２CO3 ＝ NaHS+NaHCO3
NaHS被攜氧的催化劑吸附,在催化劑作用下和氧起反應.
NaHS +1/2 o→ NaOH+S
生成的單質硫被吸附在催化劑表面,可以和其它硫形成多硫鏈.催化劑吸硫的表面可以是釋放氧后的空位,也可以是再生時未被完全脫除的吸附硫.再生過程:再生時大量氧接觸催化劑,催化劑表面的單質硫被置換脫落,在空氣作用下形成泡沫,上浮到液面被分解除去.因此,在再生操作時,必須保證有足夠的空氣量,并使氣液充分接觸,同時要認真搞好過濾除硫工作,使循環溶液中盡量少含懸浮硫.
2.脫除有機硫原理
吸收反應 RSH+Na2CO3 ═ RSNa+NaHCO3
COS+Na2CO3 ═ Na2CO2S+CO2
CS2+Na2CO３ ═ Na2CO2S+CO2
氧化反應 2RSNa+1/2O2+H2O →RSSR+2NaOH
Na2CO2S+1/2O２ →S+Na2CO3
Na2COS+1/2O →S2+Na2CO3
催化劑在脫有機硫方面的原理和脫H2S的基本原理是相同的,但是,不同硫化物因性質上的差異影響脫硫效率.溶解度的不同.氣相的硫化物首先要溶解在液相中,才能進行下一步吸收反應.硫醇(RSH)和硫化氫H2 S都是微酸性氣體,易被堿液溶解吸收,其它有機硫的溶解度就比較差.
