氨氣的基本特性：

氨氣(NH3)，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度為0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。容易被液化成無色的液體。常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化碳。用于制液氮、氨水、銨鹽和氨類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多的話，能引起肺腫脹，以至死亡 。

氨氣的分子結構及氨氣的物質性質：

氨氣氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子

氨氣的性質：無色氣體，有刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)。常溫時，1體積水大約溶解700體積氨氣。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH?+H?O====NH?·H2O(NH4OH)====NH4?+OH- （可逆）可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH?·H2O(NH4OH)是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH?·H2O(NH4OH)===(△) NH? ↑+H?O

濃氨水易揮發出氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH?+HCl == NH4Cl (晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造,銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl====NH? ↑+HCl ↑

NH4HCO?====NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH====NaNO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

氨氣可以用向下排空氣法收集，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿，用硫酸/鹽酸溶液處理尾氣。