鎂合金犧牲陽極的防護原理基于電化學(xué)腐蝕的基本原理。當鎂合金犧牲陽極與被保護金屬（如鋼鐵）在電解質(zhì)溶液（如土壤、海水、潮濕空氣等）中形成電連接時，由于鎂的電極電位比鋼鐵更低，在電化學(xué)反應(yīng)中，鎂合金成為陽極，被保護金屬成為陰極。陽極的鎂合金會不斷失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，逐漸被腐蝕消耗；而陰極的被保護金屬則得到電子，抑制了自身的氧化過程，從而達到防腐蝕的目的。這就好比鎂合金犧牲陽極主動承擔了腐蝕的 “傷害”，將原本會作用于被保護金屬的腐蝕過程轉(zhuǎn)移到自己身上，以自我犧牲的方式為金屬設(shè)備筑起一道堅固的防護屏障。
