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氮?dú)?

由于單質(zhì)N2在常況下異常穩(wěn)定，人們常誤認(rèn)為氮是一種化學(xué)性質(zhì)不活潑的元素。實(shí)際上相反，元素氮有很高的化學(xué)活性。N的電負(fù)性（3.04）僅次于F、O、Cl和Br，說明它能和其它元素形成較強(qiáng)的鍵。另外單質(zhì)N2分子的穩(wěn)定性恰好說明N原子的活潑性。問題是人們還沒有找到在常溫常壓下能使N2分子活化的有利條件。但在自然界中，植物根瘤上的一些細(xì)菌卻能夠在常溫常壓的低能量條件下，把空氣中的N2轉(zhuǎn)化為氮化合物，作為肥料供作物生長使用。所以固氮的研究一直是一個(gè)重要的科學(xué)研究課題。因此我們有必要詳細(xì)了解氮的成鍵特性和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。

氮?dú)夥肿又袑Τ涉I有貢獻(xiàn)的是三對電子，即形成兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵。 對成鍵有貢獻(xiàn)，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的，氮?dú)獾?a target=_blank rel=nofollow >相對分子質(zhì)量是28。氮?dú)馔ǔ２灰兹紵也恢С秩紵?/span>化學(xué)式為N2。

N原子采取sp2雜化態(tài)，形成2個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)鍵，并保留有一對孤電子對，分子構(gòu)型為角形，例如Cl—N=O 。（N原子與Cl 原子形成一個(gè)σ 鍵和一個(gè)π鍵，N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。） 若沒有孤電子對時(shí)，則分子構(gòu)型為三角形，例如硝酸分子或硝酸根離子。硝酸分子中N原子分別與三個(gè)O原子形成三個(gè)σ鍵，它的π軌道上的一對電子和兩個(gè)O原子的成單π電子形成一個(gè)三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的不定域大π鍵。

這種結(jié)構(gòu)使硝酸中N原子的表觀氧化數(shù)為+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。