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N原子的價電子層結構為2s2p3，即有3個成單電子和一對孤電子對，以此為基礎，在形成化合物時，可生成如下三種鍵型:

1.形成離子鍵

2.形成共價鍵

3.形成配位鍵

N原子有較高的電負性(3.04)，它同電負性較低的金屬，如Li(電負性0.98)、Ca(電負性1.00)、Mg(電負性1.31)等形成二元氮化物時，能夠獲得3個電子而形成N離子。

N2 + 6Li == 2 Li3N

N2 + 3Ca =△= Ca3N2

N2 + 3Mg =點燃= Mg3N2

N離子的負電荷較高，半徑較大(171pm)，遇到水分子會強烈水解，因此的離子型化合物只能存在于干態，不會有N的水合離子。